一、对金属性质的考查

从金属材料来看，有物理性质、化学性质。金属材料在日常生产、生活中应用广泛，也是考查的重点。如对金属性质的考查，哪些是金属的共性？一种说法是“金属的硬度很大，熔点很高”，事实上，很多金属的硬度很小，熔点也很低。一种说法是“金属是银白色的固体”，显然，生活中的铜，是颜色为紫红色的固体。一种说法是“金属易与酸发生反应产生氢气”，该问题考查金属的活动性顺序。一种说法是“金属都能够导电，能够导热”，事实上，金属具有良好的导电性、导热性。可见，只有对金属的物理性质、化学性质进行全面掌握，才能更好地面对该类考题。

二、对金属活动性顺序的考查

从中考考点来看，金属活动性顺序是必考项，需要学生对不同金属，根据其活动性顺序来判断与酸、盐溶液的反应结果。如题，有三种金属甲乙丙，将某一种金属放入另外两种金属硫酸盐溶液，得到三种金属的转化关系，甲转化为乙，丙转化为甲，丙转化为乙。问这三种金属的活动性顺序是什么？显然，该题考查的要点是判断金属活动性顺序，通过转化关系可以得出，甲和丙都能转化为乙，说明都比乙活泼；丙能够转化为甲，说明比甲活泼，由此得到活动性顺序由强到弱为丙、甲、乙。关于金属活动性顺序的考查，在考题形式上也具有多样性。如利用金属单质分别与盐溶液发生反应，验证金属活动性顺序。如，有锌、铜、银三种金属，请找出一组试剂检验其活动性顺序。当将锌和银放入硫酸铜溶液中时，锌表面出现红色固体，而银表面无变化，说明锌比铜活动性强，但铜比银活动性弱。在金属活动性顺序应用中，主要考查对金属的回收。如，根对于铁，能否回收铜废液中的铜？根据金属活动性顺序，铁比铜强，可以回收；对于铝合金门窗，其并不是因为金属活动性来决定的，而是因为铝合金具有密度小、硬度大、不易腐蚀的性质；利用铜丝做电缆，主要是铜具有良好的导电性。

三、对金属与酸反应的考查

金属与酸溶液之间的反应，也是中考的重要内容。如题，有2.3g铁与M的混合物，在足量盐酸作用下，生成0.2g氢气，问M是哪种金属？从题意中，M可能是镁、碳、钠、铝中哪一种？针对某混合金属与酸的反应，我们可以根据化学反应数量关系，先分析铁与盐酸反应，生成0.2g氢气，需要5.6g铁。但混合物只有2.3g，说明M与盐酸反应，生成氢气时，质量应该小于2.3g。所以说，假设镁与盐酸反应，需要2.4g，假设钠与盐酸反应，需要4.6g，而碳不是金属，与酸不反应，假设铝与盐酸反应，需要1.8g，可见，只有铝才符合题意。同样，在考查方式上，金属与酸反应图像题也是重点内容。如某金属与酸反应，生成氢气的质量与时间的关系，生成氢气的质量与酸的质量的关系，生成氢气的质量与不同金属的质量关系。把握好图像中坡度、平台高度与对应指标的关系，归纳解题思路，运用化学反应与金属活动性顺序判断参与反应物质的质量多少。

四、对金属与盐溶液的考查

根据金属的活泼性关系，金属与盐溶液反应时，活泼金属将置换不活泼金属。如题，氯化亚铁、氯化铜、氯化镁混合溶液中，加入锌粉，反应后，过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无变化，则说明什么问题。分析混合溶液中加入锌粉后的反应关系，根据锌粉的性质，先与氯化铜反应，若锌粉有剩余，在与氯化铁反应，不与氯化镁反应，滤液中插入铁丝，铁丝无变化，说明滤液中没有氯化铜，判断出锌粉与氯化铜反应完全；另一种情况，当锌粉有剩余，则可能有三种结果，锌粉与氯化铁反应完全；锌粉有剩余；氯化铁有剩余。在滤液分析中，氯化镁、氯化锌一定有，氯化铜一定没有；可能有氯化铁，滤渣中一定有铜，可能有铁和锌。另外，关于金属的冶炼也是考点之一，如工业上用钛酸亚铁冶炼钛，其基本过程为钛酸亚铁与碳、氯气在高温下发生反应，生成氯化钛、氯化铁和一氧化碳；接着，在氩气环境下，利用镁与氯化钛在高温下反应，生成钛和氯化镁。在冶炼过程中，生成的一氧化碳对环境有污染。生活中关于金属的腐蚀与保护，也是考查的一个方向。

总之，在初中化学教学中，关于金属的考点较多，我们需要把握要点、难点，有机渗透解题法，促进学生解题能力的提升。

[1]刘倩玉.初中化学金属的考点例析[J].数理化学习(初中版)，2018(6):59-61.

文章来源：《中国金属通报》 网址: http://www.zgjstbzz.cn/qikandaodu/2020/1121/543.html